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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广西陆川县中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1 mol·L^－1 MgSO₄溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)₂]＜Ksp[Mg(OH)₂]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃的熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄²^－
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

A、A B、B C、C D、D

举一反三

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝ 5.6×10^-12 ， MgF₂的溶度积常数K_sp＝ 7.4×10^-11。下列说法正确的是

类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）

根据所学知识完成题目：

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂ 的一种工艺流程如下：

已知：i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSOa₄]²⁺；

ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能

iii.常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题：

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)₃ ，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)₃？{#blank#}1{#/blank#}（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：

①{#blank#}2{#/blank#}

②{#blank#}3{#/blank#}

③{#blank#}4{#/blank#}

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