题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用.
Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:
操作 | 现象 |
现象1:A中溶液变红 现象2:稍后,溶液由红色变为黄色 |
(1)B装置中反应的化学方程式 {#blank#}1{#/blank#} .
(2)A中溶液变红的原因是 {#blank#}2{#/blank#} .
(3)为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在{#blank#}3{#/blank#} .
②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液.
实验说明,Fe3+ 与SCN﹣生成红色Fe(SCN)3的反应{#blank#}4{#/blank#} 可逆反应(是或不是).
(4)该同学根据实验猜想,SCN﹣可能被氯水氧化.查资料得知SCN﹣的电子式为 , 离子反应为:SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2;
①上述反应中,0.5molSCN﹣被氧化时转移的电子总数为{#blank#}5{#/blank#} 个.
②若要检验产物中含有SO42﹣ , 常用的化学试剂是{#blank#}6{#/blank#} (写试剂名称).
Ⅱ.①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注.Zn﹣K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH,该极电极为{#blank#}7{#/blank#} 极,电极反应式为 {#blank#}8{#/blank#} .
②消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化.请说明其原理{#blank#}9{#/blank#} .
选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
A | 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al |
C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中 滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
试题篮