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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省张家口市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

TiO₂和TiCl₄均为重要的工业原料。已知：

Ⅰ.TiCl₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ TiO₂(s)+2Cl₂(g) ΔH₁=-175.4kJ·mol^-1

Ⅱ.2C(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₂= -220.9kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）、TiCl₄(g)与CO(g)反应生成TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。升高温度，对该反应的影响为。

（2）、若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol^-1 ，则E220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）、t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2 molO₂ ，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内，用Cl₂表示的反应速率v(Cl₂)=。

②TiCl₄的平衡转化率a=。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl₄的平衡转化率的是（填选项字母）。

A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO₂D.增大O₂浓度

④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比( $\text{[math]}$ )的关系如图所示：

能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)；M点的坐标为。

举一反三

请回答下列问题：

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