化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年新疆石河子二中高二（上）期末化学试卷

A、化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃） D、当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

举一反三

氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

肼 $\text{[math]}$ 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，再进一步制备肼。完成下列填空：

常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）

烟气(主要污染物SO₂、NO_X)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO₂、NOx 的含量。

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　 $\text{[math]}$ H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（）

某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g)

cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L^－¹•s^－¹ ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

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