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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

常温下，向20mL0.2mol·L^－1H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－， Ⅲ代表A²^－)。根据图示判断，下列说法正确的是（）

A、H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－、HA^－

H^＋＋A²^－ B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后溶液显碱性 C、当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在以下关系：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(A²^－)＋c(OH^－) D、当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A²^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

举一反三

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．

①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为{#blank#}1{#/blank#}．

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是{#blank#}2{#/blank#}．

③测得某0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^﹣¹ ，则醋酸的电离度为{#blank#}3{#/blank#}，该温度下醋酸的电离平衡常数K={#blank#}4{#/blank#}

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是{#blank#}1{#/blank#}（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是{#blank#}2{#/blank#}，与C图变化趋势一致的是{#blank#}3{#/blank#}

①H₂SO₄溶液中加入适量BaCl₂固体

②氢硫酸（H₂S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量

③澄清石灰水中通入CO₂至过量

④NaOH溶液中通入适量Cl₂

⑤Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量

常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H₂R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系错误的是（）

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