某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;OCH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH₃OCH₃)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3 kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

（1）、在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是。

（2）、反应③中ΔH₃＝。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。

a．v_正>v_逆 b．v_正<_逆 c．v_正＝v_逆 d．无法判断

（3）、如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

（4）、某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na⁺)=c(HCOO^-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数K_a=(用含a和b的代数式表示)。

举一反三

下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣746.4kJ•mol^﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g) $\text{[math]}$

(g)+H₂(g) △H=+17.6kJ/mol

醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

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