- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

（1）、常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是(填序号)

①配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。

③将pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。

④配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。

（2）、若25℃时，0.10 mol/L的CH₃COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=，由醋酸电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的倍。

（3）、已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为K_a=1.8×10^-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V₁ mL和0.2mol/L CH₃COOH溶液V₂ mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①反应后溶液中离子浓度的大小关系为。

②V₁：V₂ (填“>”、“<”或“＝”)2：1

③c(CH₃COO^-)：c(CH₃COOH)=。

（4）、常温下，可用氨水吸收废气中的CO₂得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c(NH₄⁺)(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO₃^-)；反应NH₄⁺＋HCO₃^-＋H₂O

NH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数Ka₁＝4×10^－⁷ ， Ka₂＝4×10^－¹¹)

举一反三

①0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液；

②0.01mol•L^﹣¹ HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol•L^﹣¹ HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同），水的电离程度相同的是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②{#blank#}3{#/blank#} ③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①{#blank#}4{#/blank#} ②，③{#blank#}5{#/blank#}④，⑤{#blank#}6{#/blank#} ⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈{#blank#}7{#/blank#} （填序号）．

A．酸性 B．碱性 C．中性．

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