甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷

甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH(g)△H₁=-116KJ·mol^-1

（1）、下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是。

a．随时将CH₃OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂

（2）、在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是。

②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）的平衡常数，K=。

（3）、恒温下，分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是ⅠⅡ。

②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为。

举一反三

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

相关试卷