- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省中山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH₃OCH₃)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

（1）、在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10min时，改变的外界条件可能是。

（2）、反应③中ΔH₃＝。800℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。

a.v_正>v_逆

B.v_正<v_逆

C.v_正＝v_逆

D.无法判断

（3）、如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

（4）、某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入2Lbmol·L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na⁺)=c(HCOO^-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数K_a=(用含a和b的代数式表示)。

举一反三

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）

清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣105kJ•mol^﹣¹ ．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂ ，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

下列叙述中，正确的是（）

对于反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）

关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

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