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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

高中化学人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素

下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）

A、增大反应物的量 B、增大压强 C、升高温度 D、以上措施均可

举一反三

已知反应CaCO₃（s）+2HCl（l）═CaCl₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）↑，下列措施中可使生成CO₂的反应速率加快的是（不考虑CaCO₃与HCl接触面积改变的影响）（）

在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t₄

以反应 5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H^＋ = 10CO₂↑+ 2Mn²⁺ + 8H₂O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H₂C₂O₄ 溶液和酸性 KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法错误的是（）

工业上由N₂、H₂合成NH₃。制备H₂需经多步完成，其中“水煤气（CO、H₂）变换”是纯化H₂的关键一步。

一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：

N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（）

工业合成NH₃反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

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