氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

（1）、氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)。

（2）、吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。

（3）、碱性条件下反应①的离子方程式为。

（4）、过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO₄=K₂FeO₄＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。

（5）、K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄²^－＋10H₂O=4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号)。

A．H₂O B．稀KOH溶液 C．NH₄Cl溶液 D．Fe(NO₃)₃溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。

（6）、高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。

举一反三

X极：O₂（g）＋2H₂O（l）＋4e^－＝4OH^－Y极：2H₂（g）- 4e^－＋4OH^－＝4H₂O（l）

下列判断正确的是（　　）

下列说法中，错误的是（）

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