碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋MnOOH 下列说法中，错误的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修四第四章电化学基础第二节化学电源化学电源

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O=Zn(OH)₂＋MnOOH

下列说法中，错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为：MnO₂＋H₂O＋e^－=MnOOH＋OH^－ C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

举一反三

分析如图所示的四个装置，结论正确的是（　　）

锌片：Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O；

碳棒：O₂＋H₂O＋2e^－=2OH^－，

据此判断，锌片是(　　)

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