部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;电离平衡常数（25℃）K&lt;sub&gt;a&lt;/sub&gt;=1.77×10&lt;sup&gt;-4&lt;/su...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

河北省唐山一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

K_a=1.77×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

在25℃时，下列选项不正确的是

A、反应CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-能够发生 B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)＜c(K^＋)－c(CN^－) D、c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)

举一反三

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

1.8×10^﹣⁸

4.9×10^﹣¹⁰

K₁；4.3×10^﹣⁷

K₂：5.6×10^﹣¹¹