题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
离子浓度大小的比较b 40
温度/℃ | 25 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10﹣14 | 1×10﹣12 |
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2={#blank#}1{#/blank#} ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象{#blank#}4{#/blank#} ，其主要原因是（用离子方程式表示）{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）已知25℃时：
难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣38 | 1.0×10﹣17 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为{#blank#}6{#/blank#} 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是 {#blank#}7{#/blank#} ．（lg2=0.3 lg3=0.48）
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