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题型:流程题 题类: 难易度:普通

重庆市荣昌中学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等,逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Co(OH)3

Cd(OH)2

Ksp

2.6×10−39

4.6×10−17

5.9×10−15

1.6×10−44

7.2×10−15

(1)、锌位于元素周期表的区,价层电子排布式为
(2)、常温下,测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L,则此溶液中c(H2SO4)=mol/L。
(3)、在酸性条件下,加入Na2S2O8氧化时,Mn2+转化为MnO2除去,生成MnO2反应的离子方程式为
(4)、常温下,中和时,先调节pH约为1,加入适量的Na2S2O8氧化,在调节pH为4.0,“沉渣”的主要成分除MnO2外还有。若加入过量Na2S2O8 , 钴元素将会进入“沉渣”中,则水解后的溶液中c(Co3+)约为mol/L。
(5)、“沉锌”时,在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体,同时产生大量气体。产生大量气体的原因是
(6)、不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4 , “操作a”为

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