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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

四川省成都七中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下:

(1)、Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为;钼精矿焙烧的主要反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为
(2)、流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为
(3)、操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质,其中c(MoO42+)0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , 溶液体积变化可忽略]
(4)、工业上钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,该法的优点是
(5)、高纯Mo可用于制造电池级MoS2 , Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n , 该电池放电时正极反应为;充电时Li+移动方向为(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。
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