- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省成都七中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如下：

（1）、Na₂MoO₄·2H₂O中Mo元素的化合价为；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。

（2）、流程中由Na₂MoO₄溶液获得晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。加入Na₂CO₃溶浸时发生的主要反应的离子方程式为。

（3）、操作1中，所得Na₂MoO₄溶液中含SO₄²⁺杂质，其中c(MoO₄²⁺)0.80mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当 BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是。[Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10、K_sp( BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，溶液体积变化可忽略]

（4）、工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是。

（5）、高纯Mo可用于制造电池级MoS₂ ， Li-MoS₂电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Lix(MoS₂)_n ，该电池放电时正极反应为；充电时Li⁺移动方向为(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

举一反三

电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L^﹣¹的气体E 1.12L．

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe²⁺
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L^﹣¹NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO₃溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na₂S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgCl）

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）

下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与D溶液反应生成A。

请填写下列空白：

将Cl₂通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl₂在标准状况下的体积为（）

关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（）

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