氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

（1）、以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和2mol H₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式（△H用E₁、E₂、E₃表示）．

（2）、CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0，

吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是（填字母序号）．

A、高温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、低温、高压

（3）、已知N₂（g）+3H₂⇌2NH₃（g）△H=﹣94.4kJ•mol^﹣1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．

①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为．

②25min时采取的某种措施是．

③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为．（保留3位有数字）

（4）、电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．

举一反三

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