利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

（1）、p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．

（2）、该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）．

（3）、该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是COH₂ ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）、下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是（填字母）．

A、使用高效催化剂 B、降低反应温度 C、增大体系压强 D、不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来．

举一反三

NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．

炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：

① （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁

② （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂

能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．

①若降低温度到750℃时，达到平衡时K{#blank#}1{#/blank#}1 （填“大于”、“小于”或“等于”）

②减小压强平衡{#blank#}2{#/blank#}移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率{#blank#}3{#/blank#}（填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率{#blank#}4{#/blank#}（填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K{#blank#}5{#/blank#}（填“增大”或“减小”或“不变”）

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）

容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（）

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心