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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
化学平衡的计算a 40
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:CO
2
(g)+3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)十H
2
O(g)△H=﹣25kJ/mol.已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等.下列分析正确的是( )
A、
刚开始反应时速率:甲<乙
B、
平衡后反应放热:甲>乙
C、
500℃下该反应平衡常数:K=3×10
2
D、
若a≠0,则0.9<b<1
举一反三
在体积一定的密闭容器中1mol N
2
和3mol H
2
发生反应:N
2
+3H
2
⇌催化剂高温高压2NH
3
. 下列有关说法正确的是( )
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌
N
2
(g)+CO
2
(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
下列说法正确的是( )
恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g),2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol•L
﹣1
.
在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应
达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则
可逆反应A(g)+B
C(g)+D,达到平衡时,下列说法错误的是( )
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