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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）

A、刚开始反应时速率：甲＜乙 B、平衡后反应放热：甲＞乙 C、500℃下该反应平衡常数：K=3×10² D、若a≠0，则0.9＜b＜1

举一反三

在体积一定的密闭容器中1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H₂⇌催化剂高温高压2NH₃ ．下列有关说法正确的是（　　）

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

下列说法正确的是（）

恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol•L^﹣1 ．

在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

可逆反应A(g)＋B $\text{[math]}$ C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（）

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