题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
陕西省汉中市汉台区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
①若降低温度到750℃时，达到平衡时K1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
②减小压强平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K（填“增大”或“减小”或“不变”）
重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
（1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+ ． 该反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．
②常温下，Fe2+可将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ， 利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72﹣ ． 某废水中Cr2O72﹣的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）{#blank#}2{#/blank#} g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显{#blank#}3{#/blank#} 色．
②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为{#blank#}4{#/blank#} ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为{#blank#}5{#/blank#} ．
| 20℃ | 60℃ | 100℃ |
Na2Cr2O7 | 73.2 | 82.0 | 91.4 |
K2Cr2O7 | 13.1 | 50.5 | 96.2 |
NaCl | 36 | 37 | 39 |
KCl | 34 | 45.5 | 56.7 |
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2 ， 可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中 ={#blank#}6{#/blank#} ．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13]．
试题篮
