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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：

（1）、用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：；

（2）、反应前A的物质的量浓度是：；

（3）、t 秒（s）末，混合气体的密度不变（能或不能）说明反应达到平衡．

举一反三

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在2min时，测得NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 $\text{[math]}$ ．计算：（请用三段式法写出详细解题过程）

①该条件下H₂的平衡转化率；

②用NH₃表示0﹣2min内化学反应速率．

根据题意填空：

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）

在一密闭的容器中，将一定量的NH₃加热使其发生分解反应：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋3H₂(g)，当达到平衡时，测得25%的NH₃分解，此时容器内的压强是原来的（）

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