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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在2min时，测得NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 $\text{[math]}$ ．计算：（请用三段式法写出详细解题过程）

①该条件下H₂的平衡转化率；

②用NH₃表示0﹣2min内化学反应速率．

举一反三

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

N₂O₅是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N₂O₅）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（）

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C= $\text{[math]}$ v_A；反应2min时，A的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，B的物质的量减少了 $\text{[math]}$ mol，有a mol D生成．

回答下列问题：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

工业上可由水煤气合成甲醇．

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B $\text{[math]}$ 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

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