一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；

（1）、过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．

（2）、过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因（用离子方程式表示）．

（3）、过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是和Al（OH）₃ ，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．

（4）、碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是．

（5）、CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．

举一反三

乙烷（乙烯）{#blank#}1{#/blank#}；苯（苯酚）{#blank#}2{#/blank#}；

乙酸乙酯（乙酸）{#blank#}3{#/blank#}；溴苯（溴）{#blank#}4{#/blank#}．

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

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