运用化学反应原理分析解答以下问题

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算h 13

运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）、已知：①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H_l=﹣91kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣24kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41kJ•mol^﹣1

且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃则反应 3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=．化学平衡常数K=（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．

（2）、一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能说明反应达到平衡状态是．

a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变

c． CO和H₂的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率

（3）、氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L^﹣l的氨水与y mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数．

（4）、科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃ ．其电池反应式为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式．

举一反三

①能说明该反应已达平衡状态的是{#blank#}1{#/blank#}（填编号）．

A．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ，同时生成0.4mol H₂O

B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是{#blank#}2{#/blank#}（填选项）．

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．

_x0000_i1033

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

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