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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算c 40

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A、反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3mol•L^﹣1•min^﹣1 B、其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小

举一反三

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol^﹣¹ ．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

运用化学反应原理分析解答以下问题：

已知可逆反应2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）．若在某温度下达到平衡时c（N₂）=0.05mol•L^﹣1 ， c（O₂）=0.05mol•L^﹣1 ， c（NO）=0.1mol•L^﹣1该反应的平衡常数为{#blank#}1{#/blank#}．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数{#blank#}2{#/blank#}（填增大、减小或不变）．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．经2min后测知D的浓度为0.5mol•L^﹣1 ， A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L^﹣1•min^﹣1 ，求:

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)= $\text{[math]}$ v(A)；反应2min时，A的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，B的物质的量减少了 $\text{[math]}$ mol，有 $\text{[math]}$ molD生成。回答下列问题：

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