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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算c 40

在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H₂发生：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H₂）在P₂及195℃时随时间变化如表所示

t/min	0	1	3	5
n（H₂）/mol	8	5	4	4

下列说法正确的是（）

A、P₁＞P₂ ， a＜0 B、在P₂及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L•min） C、在P₂及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）^﹣2 D、在B点时，v_正＞v_逆

举一反三

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol•L^﹣1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol•L^﹣1•min^﹣1	v_甲	v_乙	v_丙

进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．

在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=0.8mol．求：

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^﹣1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^﹣1

其中正确的是（）

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在2min时，测得NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 $\text{[math]}$ ．计算：（请用三段式法写出详细解题过程）

①该条件下H₂的平衡转化率；

②用NH₃表示0﹣2min内化学反应速率．

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）

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