CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ•mol﹣1 ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）

CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分CO、H₂），重整过程中部分反应的热化学方程式为：

①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=75.0kJ•mol^﹣¹

②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.0kJ•mol^﹣¹

③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=﹣131.0kJ•mol^﹣¹

（1）、反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=．

（2）、固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图1．

①同温度下CO₂的平衡转化率（填“大于”或“小于”）于CH₄的平衡转化率，其原因是．

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是．

（3）、一定条件下Pd﹣Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为，反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是．

（4）、卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄ ，则达到平衡后，溶液中 $\text{[math]}$ =．[用K_sp（CaSO₄）和K_sp（CaCO₃）表示]．

举一反三

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 $\text{[math]}$ 和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成NO₃^﹣ ．两步反应的能量变化示意图如图：

（1）第一步反应是{#blank#}1{#/blank#} 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是{#blank#}2{#/blank#}

（2）1mol $\text{[math]}$ （aq）全部氧化成NO₃^﹣（aq）的热化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}

升高温度，平衡常数增大

0～3s内，反应速率为：

v（NO₂）=0.2mol·L^﹣¹

t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O₃）

相关试卷