某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省福州八中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（文科）

某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃ ．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）、A的化学式为，E的化学式为．

（2）、B的化学成分，回收的铜是（填A、B、C、D或E）．

（3）、根据图示，反应②的化学方程式为．

举一反三

①过滤，出去污泥，

②滤液中加入过量铁粉，{#blank#}1{#/blank#}，

③过滤，{#blank#}2{#/blank#}，

④将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，{#blank#}3{#/blank#}，

⑤过滤，{#blank#}4{#/blank#}，

⑥将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，{#blank#}5{#/blank#}，

⑦过滤，得到硫酸亚铁晶体．

根据上述流程图填空：

已知：Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性．

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋H₂O、As₂O₃＋2NaOH＝2NaAsO₂＋H₂O

② GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃。

已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

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