某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:{#blank#}1{#/blank#} 与盐酸反应最剧烈,{#blank#}2{#/blank#} 与盐酸反应的速度最慢;{#blank#}3{#/blank#} 与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} .
Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为{#blank#}5{#/blank#} ,干燥管D的作用为防止{#blank#}6{#/blank#}
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液{#blank#}7{#/blank#} 的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用{#blank#}8{#/blank#} 溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液{#blank#}9{#/blank#} 的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有{#blank#}10{#/blank#} 溶液的洗气瓶.
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