在常温下，某水溶液M中．

（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺ 、OH^﹣ ， 下列关系合理的是{#blank#}1{#/blank#} ．

①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

②c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

③c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^﹣）

④c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）且c（OH^﹣）=c（H⁺）

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：

①最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）={#blank#}4{#/blank#} ；c（HCl）={#blank#}5{#/blank#} ．

②B点溶液的pH={#blank#}6{#/blank#} （精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．

①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0.1mol•L^﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣amol•L﹣^﹣1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2﹣）均增大

⑤浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③

⑥NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（SO₃^2﹣）

⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=c（X^﹣）﹣c（HX）