发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：

（1）、写出N₂的电子式

（2）、液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为．

（3）、25℃时，0.1mol•L^﹣1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L^﹣l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L^﹣1NaOH和0.2mol•L^﹣1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

（4）、在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^﹣

N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^﹣ N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是．

A、肼水解显酸性 B、肼在水中电离出H⁺离子 C、肼是二元弱碱 D、肼是二元弱酸

（5）、发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄ ，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．．

举一反三

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