常温下，在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较c 40

常温下，在10mL0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

A、在A点所示的溶液中：c（CO₃²^﹣）=c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL C、在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO₃^﹣ D、在0.1 mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）

举一反三

下列叙述不正确的是（）

把物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂S

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.8×10^-4

Ka=4.9 X 10^-10

K_a1=1.3×10-7