向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣197.74kJ•mol﹣1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol•L﹣1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂ ，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）△H=﹣197.74kJ•mol^﹣1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO₂）=0.2mol•L^﹣1 ，且SO₂和O₂的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）

A、2 min时，c（SO₂）=0.6 mol•L^﹣1 B、用O₂表示4 min内的反应速率为0.1 mol•（L•min）^﹣1 C、再向容器中充入1 mol SO₃ ，达到新平衡，n（SO₂）：n（O₂）=2：1 D、4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

举一反三

某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJ•mol^﹣¹ ．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．

NO₂被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）/mol•L^﹣1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）/mol•L^﹣1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

从表中分析：该温度下，达平衡时N₂O₄的转化率={#blank#}1{#/blank#}；反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数={#blank#}2{#/blank#}；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的△H{#blank#}3{#/blank#}0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率={#blank#}4{#/blank#}．

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣198kJ•mol^﹣¹是制备硫酸的重要反应．

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（　　）

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) △H=+161.1kJ·mol^-1

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