- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春市第五中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

（2）、容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1molN₂、3molH₂ ，经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂ ，达平衡后放出的热量为Q ，则Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

（3）、目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比。

（4）、有可逆反应Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)∆H＞0。

①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO₂的物质的量分数变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

举一反三

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（）

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

	N₂+3H₂⇌2NH₃
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×10⁸	650	0.507	0.01

某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)ΔH<0.5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/( mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/( mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
$\text{[math]}$	0.80	0.60	0.48	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.00	0.20	$\text{[math]}$	0.40	0.40

下列说法错误的是（）

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