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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
    (1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是________。

    A . 图中A→B的过程为放热过程 B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和 C . 该反应为氧化还原反应 D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
    【答案】
    (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

    ①由图推测该反应的△H10(填“>”或“<”),理由为2

    ②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强为108kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=3kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    ③在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=4,在下图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为5(填字母代号)。

    【答案】
    (3)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。

    ①收集到(CH3)4NOH的区域是1(填a、b、c或d)。

    ②写出电解池总反应(化学方程式)2

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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