氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO₂(g)+CO(g) = NO(g) +CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A . 图中A→B的过程为放热过程 B . 1molNO₂和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO₂的键能总和 C . 该反应为氧化还原反应 D . 1molNO₂(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO₂(g)的总能量

【答案】

（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H10（填“>”或“<”），理由为2。

②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=3kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=4，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为5（填字母代号）。