氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） ⇌催化剂高压 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期期中考试试卷

氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：

（1）、写出平衡常数K的表达式，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率，N₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）、在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10min内以NH₃表示的平均反应速率：．

②在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加NH₃物质的量

③第1次平衡的时间为：，第2次平衡的时间为：，第1次平衡：平衡常数K₁= （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；

④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：，

达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂K₁ ，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

举一反三

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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