有下列反应：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H₁=+180.5kJ/mol

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g)     △H₃=-221.0 kJ/mol

已知某反应的平衡常数表达式为K=  ，请写出此反应的热化学方程式： 。

①下列说法正确的是(填符合题意选项的序号)

A.实验2容器内压强比实验1的小

B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O₂)=0.015mol/(L·min)

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填符合题意选项的序号)

A.容器内的气体压强不变              

B.2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)

C.气体的平均相对分子质量保持不变  

D.NO₂和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为 P₀kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO₂和NO各2mol，平衡将(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。