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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

辽宁省鞍山一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

已知：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：

（1）、反应耗用MnO₂的质量

（2）、被氧化的HCl物质的量

（3）、原浓盐酸的物质的量浓度．

举一反三

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg²^＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

某溶液中大量存在以下五种离子NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、H⁺、M．其物质的量浓度之比为c（NO $\text{[math]}$ ）：c（SO $\text{[math]}$ ）：c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）

称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（）

把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL^-1（溶液体积变化忽略不计）。

求：

某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应（不加热），来制取氯气。

反应：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

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