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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西钦州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL^-1（溶液体积变化忽略不计）。

求：

（1）、反应中消耗HCl的物质的量。

（2）、该混合物中铝、铁的物质的量。

举一反三

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：

（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是{#blank#}1{#/blank#} ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是{#blank#}3{#/blank#} ；

（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为{#blank#}4{#/blank#} ；

（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例{#blank#}5{#/blank#} ．

用Cu跟浓H₂SO₄反应，得到SO₂的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO₄配制成500mL溶液．求：

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．

计算并回答下列问题：

下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（　　）

六氨氯化镁(MgCl₂·6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：①与Mg²⁺结合能力：H₂O>NH₃>HOCH₂CH₂OH>CH₂OH②相关物质的性质见下表

	NH₃的溶解性	MgCl₂的溶解性	MgCl₂·6NH₃的溶解性
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

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