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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

福建省福州八中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验:

【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.

【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2

【实验装置】

【交流与讨论】

(1)、Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.

装置②的作用是:

(2)、装置③的作用是:

其中装置③的短导管应与装置④的接口相连(填“a”或“b”);

(3)、称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为3.36L(标准状况下),则称取的样品质量应大于g;

(4)、Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果可能会偏高,你认为原因可能是(填序号)

A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低,你认为原因可能是(已知装置不漏气,试剂足量)

(5)、Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得剩余固体11.7g.则该样品的纯度为


举一反三
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