为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ ①称取碳酸钙样品M g ②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品 ③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品M g ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g 方案Ⅲ ①称取碳酸钙样品M g...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

（1）、方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为．

（2）、方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是．

（3）、方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．

A、c、V B、c₁、V₁ C、M₁ D、M

（4）、方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．

A、精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL B、精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L C、将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中

（5）、请再设计一个实验方案：．

举一反三

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：

第一步稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．

第二步除去试样内的H₂O₂：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L^﹣1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定至终点，则试样中的H₂O₂被氧化成O₂ ， Mn被还原成Mn²⁺ ．

第三步立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：

CH₃COOOH+2KI+2H₂SO₄═2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂

第四步然后再用0.1000mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ，消耗Na₂S₂O₃标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆ ．

⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．

⑵测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化、滴定

在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O $\text{[math]}$ +I₂═2I^﹣+S₄O $\text{[math]}$ ）

回答下列问题：

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