黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省济南一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ ．

（1）、若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．

（2）、用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在

Fe³⁺的方法是（注明试剂、现象）．

（3）、上述冶炼过程产生大量SO₂ ．下列处理方案中合理的是（填代号）

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收

（4）、验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是．

（5）、实验室制备，收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂ ，反应的化学方程式为．

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，

装置E中NaOH溶液的作用是．E中反应的离子方程式．

举一反三

制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂ SnCl₄ ， Sn也可与HCl反应生成SnCl₂ ，已知：

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L^﹣¹硫酸；③2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液．

由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．

②过滤．

③{#blank#}1{#/blank#}．

④过滤、洗涤．

⑤{#blank#}2{#/blank#}．

⑥蒸发浓缩．

⑦冷却结晶．

⑧过滤、洗涤、干燥．

回答下列问题：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

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