a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：{#blank#}1{#/blank#}．

②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是{#blank#}2{#/blank#}．

③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是{#blank#}3{#/blank#}．

④制备硝基苯的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}．

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．

I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：

请回答下列问题：

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。

请根据图中装置回答：