根据实验内容填空：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨三中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

根据实验内容填空：

（1）、工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（2）、[探究一]

将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ．若要确认其中的Fe²⁺ ，应选用

a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ，用单线桥表示电子转移情况，

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

（3）、[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

装置B中试剂的作用是．

（4）、认为气体Y中还含有CO₂的理由是（用化学方程式表示）．

（5）、为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）．

a．A之前，NaOH溶液　　　b．A﹣B间，NaOH溶液

c．B﹣C间，澄清石灰水　 d．C﹣D间，澄清石灰水

（6）、如果气体Y中含有H₂ ，预计实验现象应是．

举一反三

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：

	问题	实验步骤	实验现象	结论
实验一	存在有色离子吗？	取少量粉末，加水，溶解，过滤	有白色沉淀生成，滤液无色	这种粉末中一定无{#blank#}1{#/blank#}
实验二	白色沉淀是什么？	取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸	{#blank#}2{#/blank#}	{#blank#}3{#/blank#}
实验三	{#blank#}4{#/blank#}	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}	{#blank#}7{#/blank#}

通过实验推断此粉末的组成是{#blank#}8{#/blank#}．

铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH₄⁺含量。利用的反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V₁mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₂mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₃mL。

下列说法错误的是（）

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