碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年河北省保定市高考化学二模试卷

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg （OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：

方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度

（1）、乙中发生反应的方程式为．

（2）、仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a，丁的作用是．

（3）、当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．

（4）、方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g

下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．

（5）、判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．

（6）、有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ MgSiO₃+CO₂↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．

举一反三

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）₂可溶于水．利用下图所示装置进行实验．

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

实验编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO₃溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO₃溶液中加入少量的NaHCO₃固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺ K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃²^﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH 9.4～12.4

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