- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广东省汕头市2021年高考化学一模试卷

氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。

（1）、诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：

在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填选项)。

A． $\text{[math]}$ B．NH₃(g) C．NH(ad)+2H(ad) D．N(ad)+3H(ad)

其中，NH₃(ad) $\text{[math]}$ NH₃(g) ∆H= kJ·mol^-1 ，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是(填选项)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

（2）、在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN₂和 3molH₂充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H₂的转化率。

（3）、在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH₃)= MPa·min^-1^。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H₂的含量符合上图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

（4）、在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH₃)=0.325·K_P·P·(1-i ) ² ， (K_P：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，K_p 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至 MPa。

举一反三

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H₂=﹣57.3kJ/mol．

下列结论正确的是（）

下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）

已知25℃、101kPa条件下：

由此得出的正确结论是（）

甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。请回答下列问题：

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心