题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难
福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
①△H0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行,500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol,则此时生成CH3OH的速率消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)
i 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H1=-20.9 kJ·mol-1
ii 3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g) △H2=-98.1 kJ·mol-1
iii 4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g) △H3=-118.1 kJ·mol-1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv:2C3H6(g) 3C2H4(g) △H4。
②加入N2作为稀释剂,反应i中C2H4的产率将(填“增大”、“减小”或“不变”)
①随着温度的升高,C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时,原因是。
②体系总压为0.1MPa,400℃时反应iv的平衡常数Kp=(列式计算,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例,控制的条件较适宜的是。
A.较低温度
B.较高温度
C.增加水醇比
D.降低水醇比
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | B | 369 |
下列说法正确的是( )
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