- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

（1）、煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g) △H=akJ·mol^－¹ ，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L^－¹)^－² ， k(700℃)=0.2(mol·L^－¹)^－²。

①△H0(填“>”、“<”、“=”)。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率消耗CH₃OH的速率(填“>”、“<”、“=”)

（2）、通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：

i 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁=－20.9 kJ·mol^－¹

ii 3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+3H₂O (g) △H₂=－98.1 kJ·mol^－¹

iii 4CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g)+4H₂O(g) △H₃=－118.1 kJ·mol^－¹

①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g) $\text{[math]}$ 3C₂H₄(g) △H₄。

②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）、为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p=(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，控制的条件较适宜的是。

A.较低温度

B.较高温度

C.增加水醇比

D.降低水醇比

举一反三

CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₄

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④正反应速率一定大于逆反应速率

⑤反应物的浓度一定降低

⑥使用了合适的催化剂．

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	B	369

下列说法正确的是（）

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