电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃） HCN K=4.9×10﹣10 CH3COOH K=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省嘉兴一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

（1）、25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．

（2）、25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na⁺）c（CH₃COO^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）、NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为．

（4）、25℃时，pH=8的CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）=．

举一反三

下列图示与对应的叙述相符的是（）

化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.3×10^﹣¹

1.8×10^﹣⁵

6.2×10^﹣¹⁰

Ka₁=4.3×10^﹣⁷

Ka₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

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