已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.3×10﹣1 1.8×10﹣5 6.2×10﹣10 Ka1=4.3×10﹣7...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年辽宁省鞍山一中高二上学期期中化学试卷

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.3×10^﹣¹

1.8×10^﹣⁵

6.2×10^﹣¹⁰

Ka₁=4.3×10^﹣⁷

Ka₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

（1）、写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka₁=．

（2）、物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

a．CH₃COONa、b．Na₂CO₃、c．NaClO、d．NaHCO₃、e．NaSCN f．NaCN

pH由大到小的顺序为（用编号填写）．

（3）、25℃时，将20mL0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^﹣¹HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^﹣） c（SCN^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）、25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na⁺）﹣c（CN^﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）． $\text{[math]}$ =（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．