已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.3×10﹣1 1.8×10﹣5 6.2×10﹣10 Ka1=4.3×10﹣7...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年辽宁省鞍山一中高二上学期期中化学试卷

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.3×10^﹣¹

1.8×10^﹣⁵

6.2×10^﹣¹⁰

Ka₁=4.3×10^﹣⁷

Ka₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

（1）、写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka₁=．

（2）、物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

a．CH₃COONa、b．Na₂CO₃、c．NaClO、d．NaHCO₃、e．NaSCN f．NaCN

pH由大到小的顺序为（用编号填写）．

（3）、25℃时，将20mL0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^﹣¹HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^﹣） c（SCN^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）、25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na⁺）﹣c（CN^﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）． $\text{[math]}$ =（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．

（5）、向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为．

（6）、25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为

举一反三

根据如表数据，下列选项正确的是（）

化学式	CH₃COOH	H₂SO₃	NH₃•H₂O
电离常数K（25℃）	K_a=1.8×10^﹣5	K_a1=1.23×10^﹣2；K_a2=6.6×10^﹣8	K_b=1.8×10^﹣5

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）

常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）

下列物质中，酸性最强的是（）

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