亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）₂可溶于水．利用下图所示装置进行实验．

（1）、装置①的作用是装置③的作用是．

（2）、装置②中产生ClO₂的化学方程式为．

（3）、从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．

（4）、设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄ ，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，．

（5）、实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为．

（6）、样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂ 90.5）．

举一反三

某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol•L^﹣¹ NH₄SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液（过量），使I^﹣完全转化为AgI沉淀．

c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂．

d．用0.1000mol•L^﹣¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理．

回答下列问题：

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