实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定． III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L）...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定a 40

实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．

III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

（1）、滴定达到终点时的现象是．

（2）、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．

（3）、排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）、在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）．

A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E、配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

举一反三

已知：煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te＋2O₂ 2CuO＋TeO₂。

已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

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